Struktura DMSO-a: Vodič za kupce o kemijskom identitetu, čistoći i specifikacijama

Dimetil sulfoksid (DMSO, CAS 67-68-5) je organosumporni spoj molekulske formule C₂H₆OS. Struktura DMSO sastoji se od dvije metilne skupine (CH3) vezane na središnji atom sumpora, koji je također povezan s atomom kisika. Ovakav raspored daje DMSO njegovu snažnu molekularnu polarnost i čini ga važnim polarnim aprotonskim otapalom u organskoj sintezi i kemijskoj proizvodnji.

Razumijevanje strukture DMSO pomaže objasniti njegova molekularna svojstva, mogućnost miješanja s vodom, apsorpciju vlage i ponašanje otapala. Ove su karakteristike također relevantne za industrijske kupce kada ocjenjuju specifikacije DMSO-a, stupnjeve čistoće i prikladnost proizvoda.

Istražite DMSO industrijske kvalitete

Kemijska struktura DMSO-a obično se predstavlja strukturnom formulom (CH3)₂S=O. Svaka molekula sadrži dvije metilne skupine, jedan atom sumpora i jedan atom kisika povezane preko sulfoksidne funkcionalne skupine.

Kemijski identifikator	Informacija
Kemijski naziv	Dimetil sulfoksid
Kratica	DMSO
CAS broj	67-68-5
Molekulska formula	C₂H6OS
Kemijska struktura
Strukturna formula	(CH3)2S=O
Molekularna težina	78,13-78,14 g/mol
OSMJESI SE	CS(=O)C
Funkcionalna grupa	Sulfoksid

Atom sumpora je središnji atom, koji povezuje obje metilne skupine s atomom kisika. Za razliku od nepolarnih ugljikovodičnih otapala, DMSO sadrži polarnu sulfoksidnu funkcionalnu skupinu. Ova strukturna značajka odgovorna je za mnoga njegova karakteristična kemijska svojstva.

Lewisova struktura DMSO obično se piše kao CH3–S(=O)–CH3, pokazujući središnji atom sumpora vezan na dvije metilne skupine i jedan atom kisika. Prikaz odvojen nabojem također se koristi za ilustraciju polarizirane veze sumpor-kisik.

Uobičajeni prikaz:

CH3–S(=O)–CH3

Prikaz odvojen nabojem:

CH3–S⁺(–O⁻)–CH3

Oba prikaza opisuju istu molekulu. Oznaka S=O široko se koristi u kemijskim formulama, dok reprezentacija S⁺–O⁻ ističe neravnomjernu distribuciju gustoće elektrona preko veze sumpor-kisik.

Kisik privlači gustoću elektrona jače od sumpora, stvarajući visoko polariziranu vezu. Ova polarizacija značajno doprinosi molekularnom dipolu DMSO-a i objašnjava zašto se ponaša drugačije od nepolarnih otapala.

Trodimenzionalna struktura DMSO-a nije planarna oko središnjeg atoma sumpora, s dvije metilne skupine, jednim atomom kisika i slobodnim parom koji pridonosi njegovom molekularnom rasporedu. Ova geometrija, zajedno s polariziranom S–O vezom, daje DMSO značajan molekularni dipol.

Dvije metilne skupine su identične, a atom sumpora nije stereogeni centar u običnom DMSO.

Ovaj trodimenzionalni raspored pomaže objasniti zašto DMSO snažno djeluje s polarnim tvarima i ima drugačija svojstva otapala od nepolarnih ugljikovodika.

Struktura DMSO-a određuje nekoliko važnih kemijskih svojstava, uključujući visoku polarnost, polarno aprotično ponašanje, higroskopnost i relativno visoko vrelište. Ove karakteristike uglavnom proizlaze iz njegove polarizirane veze sumpor-kisik i sposobnosti prihvaćanja vodikove veze njegovog atoma kisika.

• Polaritet:DMSO je visoko polaran jer S–O veza ima neravnomjernu distribuciju gustoće elektrona. Njegov molekularni dipolni moment je otprilike 4 debyea, što mu omogućuje interakciju s mnogim polarnim spojevima i ionima.
• Polarno aprotično ponašanje:DMSO je klasificiran kao polarno aprotonsko otapalo jer ima jako polarnu strukturu, ali nema O–H ili N–H vezu. Njegov atom kisika može prihvatiti vodikove veze, ali DMSO ne može donirati vodikove veze na konvencionalan način.
• Higroskopnost:DMSO apsorbira vlagu iz okoline jer njegov atom kisika može prihvatiti vodikove veze iz molekula vode. Ovo također objašnjava zašto se DMSO potpuno miješa s vodom. Za aplikacije osjetljive na vlagu, kupci bi trebali provjeriti ograničenje sadržaja vode u specifikacijama proizvoda. Za mjerenje sadržaja vode obično se koristi Karl Fischerova titracija.
• Visoka točka vrelišta:DMSO ima vrelište od približno 189 stupnjeva pri atmosferskom tlaku. Snažne međumolekularne interakcije doprinose ovoj relativno visokoj točki vrelišta u usporedbi s mnogim uobičajenim organskim otapalima.

Ključna fizikalna svojstva DMSO-a uključuju molekularnu težinu od približno 78,13–78,14 g/mol, talište blizu 18,5 stupnjeva i vrelište blizu 189 stupnjeva pri atmosferskom tlaku. Ove vrijednosti pomažu identificirati kemikaliju i objašnjavaju njezino ponašanje pri rukovanju i skladištenju.

Vrijednosti mogu malo varirati ovisno o referentnim izvorima i uvjetima ispitivanja. Jedna značajna karakteristika je njegova točka taljenja: DMSO može kristalizirati ili postati čvrst ispod približno 18,5 stupnjeva. Ovo je promjena fizičke faze i ne znači nužno degradaciju proizvoda. Kontrolirano zagrijavanje prema uputama dobavljača može vratiti njegovo tekuće stanje.

Zatražite specifikacije proizvoda, COA i SDS

Struktura DMSO-a objašnjava njegovo ponašanje u otapalu, ali sama po sebi ne određuje komercijalnu kvalitetu proizvoda. Industrijski kupci također bi trebali procijeniti analizu, sadržaj vode i relevantne nečistoće kada uspoređuju stupnjeve čistoće DMSO-a i specifikacije proizvoda.

Visoki test ne znači automatski da proizvod ima dovoljno nisku vlažnost ili da ispunjava sve zahtjeve primjene. Kupci bi trebali pregledati dobavljačev DMSO certifikat analize (COA) i usporediti objavljene rezultate s dogovorenim specifikacijama.

Na primjer, sadržaj vode može biti osobito važan u kemijskim reakcijama osjetljivim na vlagu, dok druge primjene mogu zahtijevati dodatne kontrole nečistoća. Odgovarajuća specifikacija ovisi o planiranom procesu, a ne o jednoj univerzalnoj razini čistoće.

Koja je molekularna formula DMSO?

Molekularna formula DMSO je C₂H₆OS, a njegova molekularna težina je približno 78,13–78,14 g/mol. Njegov CAS broj je 67-68-5.

Što je Lewisova struktura DMSO-a?

Obično korištena Lewisova struktura DMSO je CH3–S(=O)–CH3. Prikaz odvojen nabojem, CH3–S⁺(–O⁻)–CH3, također može ilustrirati polariziranu vezu sumpor-kisik.

Zašto je DMSO jako polaran?

DMSO je visoko polaran jer kisik privlači gustoću elektrona jače od sumpora, stvarajući snažno polariziranu S–O vezu i značajan molekularni dipol.

Je li DMSO polaran ili nepolaran?

DMSO je visoko polarno otapalo. Njegova polarna sulfoksidna skupina razlikuje ga od nepolarnih ugljikovodičnih otapala kao što su toluen i heksan.

Zašto DMSO upija vodu?

DMSO apsorbira vlagu jer njegov atom kisika može prihvatiti vodikove veze iz molekula vode. Ovo higroskopsko ponašanje čini kontrolu sadržaja vode važnom u mnogim industrijskim primjenama.

Struktura DMSO-a, koju predstavlja (CH3)₂S=O, objašnjava njegovu visoku polarnost, mogućnost miješanja s vodom, higroskopsko ponašanje i ulogu polarnog aprotonskog otapala. Njegova molekularna formula, Lewisova struktura i veza sumpor-kisik ključni su za razumijevanje ovih karakteristika.

Industrijskim kupcima razumijevanje kemijske strukture DMSO-a predstavlja početnu točku za procjenu njegovih svojstava i specifikacija. Kada nabavljate DMSO (CAS 67-68-5), usporedite analizu, sadržaj vode i zahtjeve kvalitete specifične za primjenu prije potvrde narudžbe.

Dobijte skupnu ponudu DMSO-a od Gnee Bio