Je li amonijev acetat kiselina ili baza? Objašnjenje pH

Je li amonijev acetat kiselina ili baza?

Amonijev acetat nije ni jaka kiselina ni jaka baza. To je sol nastala reakcijom octene kiseline, slabe kiseline, s amonijakom, slabom bazom. Kada se otopi u vodi, potpuno se ionizira u amonijeve ione i acetatne ione.

Kiseli ili bazični karakter otopine soli ovisi o relativnoj jakosti konjugirane kiseline i konjugirane baze proizvedene hidrolizom. U slučaju amonijevog acetata, amonijev ion je konjugirana kiselina slabe baze amonijaka, a acetatni ion je konjugirana baza slabe kiseline octene kiseline. Budući da octena kiselina i amonijak imaju slične konstante disocijacije, hidroliza dvaju iona gotovo se poništava, a otopina čistog amonijevog acetata je blizu neutralne, obično oko pH 7. U praksi, izmjereni pH može lagano varirati ovisno o koncentraciji i temperaturi, pa se amonijev acetat pufer-klase koristi kada je potrebna precizna kontrola pH.

Kako se amonijev acetat ponaša u vodi

Otopljeni amonijev acetat uspostavlja sljedeću ravnotežu sa svojom roditeljskom vrstom:

NH4CH3COO disocira na NH4+ i CH3COO-. Amonijev ion može donirati proton vodi, stvarajući ione amonijaka i hidronija, dok acetatni ion može prihvatiti proton, stvarajući ione octene kiseline i hidroksid. Ta se dva procesa međusobno kompenziraju, zbog čega ukupna otopina ostaje gotovo neutralna umjesto da postane jako kisela ili bazična.

Ovo gotovo-neutralno ponašanje čini amonijev acetat vrijednim kao hlapljivi pufer u analitičkoj kemiji: za razliku od ne-hlapljivih soli, može se ukloniti iz uzoraka isparavanjem ili liofilizacijom, zbog čega je poželjan u preparativnoj kromatografiji i pripremi uzoraka spektrometrije mase.

Ključna fizikalna i kemijska svojstva

Spoj je termički nestabilan na povišenim temperaturama, razlaže se na acetamid i vodu pri jakom zagrijavanju, pa se ne smije podvrgavati sušenju na visokim -temperaturama. Budući da je higroskopan, spremnici moraju biti dobro zatvoreni i pohranjeni na suhom mjestu.

Glavne upotrebe amonijevog acetata

Amonijev acetat ima širok raspon primjena u analitičkoj, sintetskoj i industrijskoj kemiji:

Puferski reagens u analitičkoj kemiji iu kromatografiji mobilnih faza, gdje njegova hlapljivost omogućuje čisto uklanjanje iz frakcija.

Reagens u ispitivanju tla, gdje je standardni ekstraktant za određivanje kapaciteta kationske izmjene i izmjenjivog kalija.

Katalizator ili reagens u organskim reakcijama kao što je Knoevenagelova kondenzacija.

Izvor amonijaka u postupcima reduktivne aminacije kao što je Borchova reakcija.

Regulator kiselosti hrane, koristi se za podešavanje i kontrolu kiselosti ili lužnatosti prehrambenih proizvoda.

Međuprodukt u proizvodnji pjenaste gume, postupcima konzerviranja mesa i određenim formulacijama vinilne plastike.

U istraživanju dijalize i membranskog odvajanja, otopine amonijevog acetata također se koriste kao reagensi koji pomažu u uklanjanju kontaminanata difuzijom zbog svoje hlapljivosti i neutralnog pH.

Smjernice za skladištenje i rukovanje

Amonijev acetat treba čuvati u hladnom, suhom, dobro-prozračenom prostoru u dobro zatvorenim spremnicima, zaštićen od vlage i jakih kiselina i jakih baza, koje mogu osloboditi amonijak ili octenu kiselinu. Nije-zapaljiv u normalnim uvjetima, ali se može raspasti zagrijavanjem, stoga ga treba držati podalje od visokih temperatura i otvorenog plamena.

Kada pripremate otopine, otopite sol u pročišćenoj vodi i provjerite pH ako je aplikacija pH-osjetljiva. Nosite rukavice i zaštitne naočale kada rukujete krutom tvari kako biste izbjegli iritaciju očiju i kože od prašine i kako biste izbjegli stvaranje oblaka prašine tijekom prijenosa. U slučaju kontakta s očima, isperite s puno vode i potražite liječničku pomoć ako iritacija ne prestane.

Često postavljana pitanja

Je li otopina amonijevog acetata kisela ili bazična?

Otopina čistog amonijevog acetata je približno neutralna, obično oko pH 7, jer se amonijev ion i acetatni ion hidroliziraju u sličnoj mjeri i njihovi se učinci poništavaju.

Zašto se amonijev acetat koristi kao pufer?

Puferira blizu neutralnog pH i hlapljiv je, pa se može ukloniti iz uzoraka isparavanjem. To ga čini idealnim za kromatografiju, masenu spektrometriju i preparativne radove gdje su ostaci soli nepoželjni.

Koji je CAS broj amonijevog acetata?

CAS registarski broj je 631-61-8, a molekulska formula je C2H7NO2 (NH4CH3COO).

Za što se amonijev acetat koristi u poljoprivredi?

Široko se koristi u analizi tla kao ekstraktant za mjerenje kapaciteta izmjene kationa i izmjenjivog kalija, dajući agronomima standardnu ​​mjeru plodnosti tla.

Može li se amonijev acetat koristiti u hrani?

Da, koristi se kao regulator kiselosti hrane za kontrolu kiselosti ili lužnatosti određenih proizvoda, podložno propisima relevantne jurisdikcije o dodacima hrani.

Kako treba čuvati amonijev acetat?

Čuvajte je u dobro zatvorenim posudama na hladnom i suhom mjestu, daleko od vlage, jakih kiselina, jakih baza i visokih temperatura, jer je sol higroskopna i zagrijavanjem se raspada.